Das propriedades das substâncias á posição dos elementos na tabela periódica:

è   Metais:

           são substancias elementares constituídas por átomos. Por isso a representação simbólica dos metais faz-se através dos respectivos símbolos químicos.

        Alguns metais:

                    - Alumínio (Al);

                    - Ferro (Fe);

                    - Cálcio (Ca);

                    - Sódio (Na);

                    - Potássio (K);

                    - Magnésio (Mg).

           Propriedades físicas:

                     - São quase todos sólidos (com excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos);

                     - São bastante densos;

                     - São maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;

                     - São bons condutores eléctricos e térmicos.

             Propriedades químicas:

                    - Os metais são quase todos muito reactivos. E ficam enegrecidos quando expostos ao ar, por se oxidarem.

è   Não metais:

                São constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

                    Alguns não metais:

                        - Octaenxofre (S₈)

                        - Diiodo (I₂)

                        - Dibromo (Br₂)

                        - Carbono (C)

                        - Dioxigenio (O₂)

                   Propriedades físicas:

                         - Existem em diferentes estados físicos, á temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos;

                          - Têm densidades muito diferentes;

                          - Quando são sólidos, mostram-se quebradiços;

                          - São maus condutores eléctricos (com excepção da grafite) e térmica.

                     Propriedades químicas:

                          - Há não metais pouco reactivos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais.

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  Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio.

  Os óxidos metálicos, solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas. Diz-se, por isso, que os óxidos metálicos são básicos.

  Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas. Diz-se, por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.

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è   Gases nobres ou raros:

             São substâncias elementares, formadas por tomos dos elementos hélio, néon, árgon, crípton, xénon ou rádon, todos gasosos à temperatura ambiente.

         - Não têm praticamente qualquer reactividade – são muito estáveis. A sua grande estabilidade esta relacionada com a distribuição electrónica dos átomos dos elementos do grupo 18.

         - Os químicos associam a estabilidade dos gases nobres ao facto dos seus átomos terem o último nível de energia completo.

                                              ₂He : 2        (com excepção do hélio)

                                             ₁₀Ne : 2-8

                                             ₁₈Ar : 2-8-8

                                             ₃₆Kr : 2-8-18-8

è   Metais alcalinos:

             São substancias elementares formadas or átomos dos elementos o grupo 1.

           Alguns metais alcalinos:

              - Lítio (Li);

              - Sódio (Na);

              - Potássio (K).

            Estes metais alcalinos:

              - São moles e maleáveis;

              - Têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;

              - São bons condutores de corrente eléctrica;

              - Têm propriedades químicas semelhantes.

  A semelhança de propriedades químicas das substâncias lítio, sódio e potássio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos têm para se transformarem em iões monopositivos.

          A reactividade dos metais alcalinos:

              - Os átomos de lítio, que são os de menor tamanho, pedem o electrão de valência com menos facilidade – o lítio transforma-se menos facilmente em iões positivos, sendo o metal alcalino menos reactivo;

              - Os átomos de potássio, que são os de maior tamanho, perdem com ais facilidade o electrão de valência – o potássio origina mais facilmente iões positivos, sendo o metal alcalino mais reactivo.

è   Metais alcalino-terrosos

            São substâncias elementares formadas por átomos dos elementos do grupo 2.

         Alguns metais alcalino-terrosos

               - Magnésio (Mg);

               - Cálcio (Ca).

          Estes metais alcalino-terrosos:

               - São moles e maleáveis;

               - Têm brilho metálico, quando recentemente polidos.

               - Conduzem bem o calor e a electricidade;

               - Têm propriedades químicas semelhantes.

  A semelhança de propriedades químicas das substâncias, magnésio e cálcio, esta relacionada coma tendência que os átomos dos metais alcalino-terrosos têm para se transformar em iões dipositivos.

                 A reactividade dos metais alcalino-terrosos:

                      - Os átomos de magnésio, que têm menor tamanho, perdem os 2 electrões de valência com menos facilidade o magnésio transforma-se menos facilmente em iões positivos, sendo o menos reactivo;

                      - os átomos de cálcio, que têm maior tamanho, perdem 2 electrões de valência com mais facilidade - o cálcio transforma-se mais facilmente em iões positivos pelo que é mais reactivo.

è   Halogéneos:

            São substâncias elementares formadas por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17.

               Alguns halogéneos:

                    - Dicloro (Cl₂)       -gasoso

                    - Dibromo (Br₂)    - liquido

                    - Diiodo (I₂)          - sólido

Estas substâncias, de aspecto tão diferente, têm propriedades semelhantes:

     - Dissolvem-se melhor em solventes orgânicos do que em agua;

     - São substâncias constituídas por moléculas diatómicas, o que mostra que os átomos dos halogéneos têm tendência a ligar-se;

     - São substâncias muito reactivas.

As semelhanças de propriedades químicas das substâncias estão relacionadas com a tendência dos átomos dos respectivos elementos para se transformarem em iões mononegativos.

A reactividade dos halogéneos:

     - Os átomos de flúor, que são os mais pequenos, captam mais facilmente um electrão transformando-se com maior facilidade em iões mononegativos- por isso, o flúor é o halogéneo mais reactivo;

    -os tomos de iodo, que são os maiores, captam menos facilmente um electrão transformando-se com menos facilidade em iões mononegativos- o iodo é, por isso, o menos reactivo dos quatro halogéneos.