quarta-feira, 29 de dezembro de 2010

Reacções Químicas

Velocidades das reacções químicas

·        o que é?

  Durante uma reacção química, os reagentes reagem entre si originando novas substancias: os produtos de reacção.
  As reacções químicas não ocorrem todas á mesma velocidade, umas são rápidas e outras são lentas. Há reacções que são instantâneas e outras que podem demorar milhares de anos para ocorrer.

Ex.: Reacções químicas lentas: - formação de estalagmites; -peça de ferro a enferrujar.

Ex.: Reacções químicas rápidas: - explosão; -formação de iodeto de chumbo.

·        Factores que influenciam a velocidade das reacções químicas:

- Quais são?

1.     Concentração dos reagentes;
2.     Estado de divisão dos reagentes sólidos;
3.     Temperatura do sistema reaccional;
4.     Luz;
5.     Presença de catalisadores.

-Como influenciam?

1.     Concentração dos reagentes:

A concentração é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

De um modo geral,  quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade de reacção.

2.     Estado de divisão dos reagentes sólidos:

Um outro que influência a velocidade de uma reacção química é a superfície de contacto dos reagentes sólidos ou o estado de divisão dos reagentes sólidos.

Ex.: numa serração existe perigo de explosão porque a combustão da serradura é muito mais rápida do que a combustão da mesma quantidade de madeira num bloco compacto.

  De um modo geral, quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior superfície de contacto), maior é a velocidade de reacção.


3.     Temperatura do sistema reaccional:

                Alguns exemplos do dia-a-dia evidenciam a importância da temperatura na velocidade das reacções químicas. Por exemplo, certo alimentos,  como o leite, os iogurtes ou fiambre, deterioram-se rapidamente se não são colocados no frigorifico, ou seja, quando a temperatura mais elevadas.

                 Assim, pode concluir-se que as reacções químicas que conduzem á deterioração destes alimentos são mais lentas quando a temperatura é mais baixa.

                 De um modo geral, quando maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade de reacção    

4.     Luz:
               
               Há situações em que a luz não é essencial para que ocorra a reacção, mas permite aumentar a sua velocidade. Por exemplo, a deterioração de óleos alimentares é mais rápida na presença de luz. Alguns medicamentos e algumas substancias químicas usadas em laboratórios são guardadas em frascos escuros para evitar a sua decomposição por acção da luz.

              Ex.:os jornais ficam amarelos quando ficam expostos á luz solar.

              De um modo geral, a luz permite aumentar a velocidade algumas reacções químicas.

terça-feira, 7 de dezembro de 2010

Reacções acido-base

Substancias ácidas - são substancias que em solução aquosa te características acidas.

- As suas características:
·       Têm sabor azedo;
·       Reagem com os metais, reduzindo hidrogénio;
·       Conduzem electricidade;
·       Alteram a cor de certos corantes vegetais.
- Exemplos:
·       Laranjas e limões;
·       Vinagre;
·       Bateria de carros;
·       Coca-Cola,
·       Comprimidos para a ma disposição.

Substância básica ou alcalina – são substancias que em solução aquosa tem características básicas ou alcalinas.

- As suas características:
·       Têm sabor amargo,
·       São escorregadias ao tacto,
·       Conduzem a electricidade;
·       Alteram a cor de certos corantes vegetais.
- Exemplos:
·       ENO para a ma disposição;
·       Detergente para WC;
·       Lixívia;
·       Pasta de dentes.
Substancias neutras:

- Exemplos:
·       Sabonete (sólido);
·       Agua,
·       Sal.


Indicadores acido-base 
·       São substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras;
·       Permitem identificar o carácter químico, ou seja, se é uma solução ácida, basca ou neutra de uma solução.

- Exemplos de indicadores:
·       Tintura azul de tornesol;
·       Solução alcoólica de fenolftaleina.

Tabela da solubilidade de sais:



De
Cálcio
Cobre
Chumbo
Magnésio
Potássio
Prata
Sódio
          Carbonato
        
I
I
I
I
SSS
---
SS
 Cloreto
SSS
SS
I
SS
SS
I
SS
      Hidróxido
S
I
I
I
SSS
---
SSS
 Nitrato
SSS
SSS
SS
SS
SS
SS
SSS
          Sulfato
S
SS
I
SS
SS
S
SS


Legenda:                                                    
    
I - insolúvel
S - pouco solúvel
SS  -solúvel
SSS  - muito solúvel
-----  -não se forma

CONCLUSAO:

- Todos os sais de potássio e sódio são solúveis;
- Todos os nitratos são solúveis;
- A maioria dos carbonatos é insolúvel;
- A maioria dos sais de chumbo são insolúveis.

                       

Reacções de Precipitação

A precipitação é a formação de um sólido durante a reacção química. O sólido formado na reacção química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reacção química ou quando a solução foi super-saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução

Soluções aquosas (- agua) de sais (- Substancias iónicas)
                  
Solvente - agua

Soluto (s) - sal/sais

Solubilidade de sais

Quantidade máxima de sal que e possível dissolver num determinado volume de agua

Sais solúveis em agua – são os que dissolvem em água.

Sais insolúveis em agua – não se dissolvem em água.


Combustão

A combustão é uma reacção química entre duas substâncias: o combustível e o comburente, quando activada por uma fonte de ignição. Os produtos de reacção que se formam chamam-se óxidos e há libertação de energia (sob a forma luminosa; calorífica e/ou sonora).



O2 -oxigénio
CO2 -dióxido de carbono
H2O -agua
CO – monóxido de carbono


Classificação de combustão:

Vivas - quando se observa uma forma de chama (ex.:fogo)

Lentas - não se observa qualquer chama ( ex.: fotossíntese nas plantas verdes)


segunda-feira, 6 de dezembro de 2010

O que é o pH?

O pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

O pH refere-se a uma medida que indica se:
 - solução ácida( pH menor de 7);
 - neutra (pH igual a 7,),
 - básica/alcalina (pH maior que 7).

 Uma solução neutra só tem o valor de pH igual a 7, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH.




-Se ao adicionar de um indicador1 de pH na solução em análise. A cor do indicador varia consoante o pH da solução.

-Se ao usar um medidor de pH acoplado a um eléctrodo de pH.

nota 1:Um indicador é uma substância que varia de cor dentro de um pequeno intervalo de pH, devido ao facto de poder existir em duas ou mais formas que têm estruturas distintas e apresentam cores diferentes.

Os indicadores empregam-se para medir de modo apropriado o pH das soluções, uma vez que, em geral, a zona de viragem (mudança de cor) dos indicadores é de 2 unidades de pH.


…mas se…

Ao pH da solução inicial de acido clorídrico á medida que se vai adicionando uma solução de hidróxido de sódio, o pH da solução vai aumentar.


Curiosidades:
A orquídea tem flores rosas ou azuis dependendo do pH do solo. Em solos ácidos as flores são azuis, enquanto em solos alcalinos são cor-de-rosa.



                                  ESTA E A ESCALA DO pH :




quarta-feira, 1 de dezembro de 2010

Como se formam as Estalagmites e Estalactites:

   A formação das estalactites e estalagmites é produto de um interessante conjunto de reacções químicas. As cavernas são normalmente criadas quando o calcário (constituinte das rochas) sofre erosão pelas águas da chuva infiltradas através do solo. A rocha calcária é composta de carbonato de cálcio, que se dissolve em água, formando íons.

 Entretanto, essa dissolução ocorre muito lentamente. Um litro de água, pode dissolver apenas 0,014g de calcário, o que corresponde ao tamanho de um grão de arroz. Uma maior quantidade de calcário pode ser dissolvido se a solução for ácida, o que ocorre quando o dióxido de carbono reage com a água. A água da chuva contém uma pequena quantidade de dióxido de carbono que é absorvido da atmosfera. Quando esta entra através do solo, absorve mais dióxido de carbono.
 
 A solução modera o ácido, desgastando o calcário, fazendo surgir buracos alagados e cavidades. O gotejo contínuo da água que se infiltra através do solo forma a formação de novas estalactites e estalagmites, após a passagem através do calcário.   Assim que a gota cole ao teto perde certa quantidade do seu dióxido de carbono. Isto faz com que a reacção se reverta. A solução torna-se menos ácida fazendo com que a água segure menos calcário dissolvido e o mineral original reaparece como uma pequena gota de carbonato de cálcio (sólido).


...já formada...

 A estalactite começa como um delicado canudo, mais tarde passa a ser uma sólida coluna. Geralmente, o crescimento é de 0,2 mm por ano. O interior da cavidade da estalactite nova, geralmente, torna-se carregado com areia ou fungos. A água, forçada a escorrer pelo exterior do tubo, aumenta a espessura do canudo, com adição de novos depósitos.

-estalagmite:

-estalactite:


-coluna:

-estalagmites e estalactites: