As moléculas são agregados de átomos nos
quais há 2 ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.
Há
moléculas polares e apolares:
- Nas moléculas polares, a nuvem electrónica não
está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo;
- Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está
simetricamente distribuída, não havendo pólos.
O ângulo d ligação é o anglo formado pelos
segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a
ele ligados.
A geometria das moléculas resulta da distribuição
dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser:
A ligação covalente consiste na compartilha
de electrões entre os átomos das moléculas.
- Na ligação covalente simples, dois átomos
compartilham 1 par de electrões.
Exemplo:
- Na ligação covalente dupla, dois átomos compartilham
2 pares de electrões.
Exemplo:
- Na ligação covalente tripla, 2 átomos
compartilham 3 pares de electrões.
Exemplo:
Alguns exemplos mais frequentes:
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