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Metais:
são substancias elementares
constituídas por átomos. Por isso a representação simbólica dos metais faz-se
através dos respectivos símbolos químicos.
Alguns metais:
- Alumínio (Al);
- Ferro (Fe);
- Cálcio (Ca);
- Sódio (Na);
- Potássio (K);
- Magnésio (Mg).
Propriedades físicas:
- São quase todos sólidos
(com excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos);
- São bastante densos;
- São maleáveis, isto é,
dobram facilmente sem partir;
- São bons condutores
eléctricos e térmicos.
Propriedades químicas:
- Os metais são quase todos muito reactivos. E ficam enegrecidos quando
expostos ao ar, por se oxidarem.
è
Não metais:
São constituídos por corpúsculos
que podem ser átomos ou moléculas.
Alguns não metais:
- Octaenxofre (S8)
- Diiodo (I2)
- Dibromo (Br2)
- Carbono (C)
- Dioxigenio (O2)
Propriedades físicas:
- Existem em
diferentes estados físicos, á temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros
líquidos e outros gasosos;
- Têm densidades
muito diferentes;
- Quando são sólidos,
mostram-se quebradiços;
- São maus condutores
eléctricos (com excepção da grafite) e térmica.
Propriedades químicas:
- Há não metais pouco reactivos mas
outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais.
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Os metais e os não metais reagem facilmente
com o oxigénio.
Os óxidos metálicos, solúveis em água, originam
hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas. Diz-se, por isso, que os
óxidos metálicos são básicos.
Os óxidos não metálicos, solúveis em água,
originam ácidos cujas soluções são ácidas. Diz-se, por isso, que os óxidos não
metálicos são ácidos.
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è
Gases nobres ou
raros:
São
substâncias elementares, formadas por tomos dos elementos hélio, néon, árgon,
crípton, xénon ou rádon, todos gasosos à temperatura ambiente.
- Não
têm praticamente qualquer reactividade – são muito estáveis. A sua grande estabilidade
esta relacionada com a distribuição electrónica dos átomos dos elementos do
grupo 18.
- Os
químicos associam a estabilidade dos gases nobres ao facto dos seus átomos
terem o último nível de energia completo.
2He : 2
(com excepção do hélio)
10Ne : 2-8
18Ar : 2-8-8
36Kr : 2-8-18-8
è
Metais alcalinos:
São substancias elementares
formadas or átomos dos elementos o grupo 1.
Alguns
metais alcalinos:
- Lítio (Li);
- Sódio (Na);
- Potássio (K).
Estes metais alcalinos:
- São moles e maleáveis;
- Têm brilho metálico, quando a
superfície está recentemente cortada;
- São bons condutores de corrente
eléctrica;
- Têm propriedades químicas
semelhantes.
A semelhança de propriedades químicas das substâncias
lítio, sódio e potássio está relacionada com a tendência que os átomos dos
metais alcalinos têm para se transformarem em iões monopositivos.
A reactividade dos metais alcalinos:
- Os átomos de lítio, que são os
de menor tamanho, pedem o electrão de valência com menos facilidade – o lítio
transforma-se menos facilmente em iões positivos, sendo o metal alcalino menos
reactivo;
- Os átomos de potássio, que são
os de maior tamanho, perdem com ais facilidade o electrão de valência – o
potássio origina mais facilmente iões positivos, sendo o metal alcalino mais
reactivo.
è
Metais alcalino-terrosos
São substâncias elementares
formadas por átomos dos elementos do grupo 2.
Alguns metais alcalino-terrosos
- Magnésio (Mg);
- Cálcio (Ca).
Estes metais alcalino-terrosos:
- São moles e maleáveis;
- Têm brilho metálico, quando
recentemente polidos.
- Conduzem bem o calor e a
electricidade;
- Têm propriedades químicas
semelhantes.
A semelhança de propriedades químicas das substâncias,
magnésio e cálcio, esta relacionada coma tendência que os átomos dos metais alcalino-terrosos
têm para se transformar em iões dipositivos.
A reactividade dos metais
alcalino-terrosos:
- Os átomos de magnésio, que têm menor tamanho, perdem os 2 electrões de
valência com menos facilidade o magnésio transforma-se menos facilmente em iões
positivos, sendo o menos reactivo;
- os átomos de cálcio, que têm
maior tamanho, perdem 2 electrões de valência com mais facilidade - o cálcio
transforma-se mais facilmente em iões positivos pelo que é mais reactivo.
è
Halogéneos:
São substâncias elementares
formadas por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17.
Alguns halogéneos:
- Dicloro (Cl2) -gasoso
- Dibromo (Br2) - liquido
- Diiodo (I2) - sólido
Estas
substâncias, de aspecto tão diferente, têm propriedades semelhantes:
- Dissolvem-se melhor em solventes orgânicos
do que em agua;
- São substâncias constituídas por moléculas
diatómicas, o que mostra que os átomos dos halogéneos têm tendência a ligar-se;
- São substâncias muito reactivas.
As
semelhanças de propriedades químicas das substâncias estão relacionadas com a tendência
dos átomos dos respectivos elementos para se transformarem em iões mononegativos.
A reactividade
dos halogéneos:
- Os
átomos de flúor, que são os mais pequenos, captam mais facilmente um electrão transformando-se
com maior facilidade em iões mononegativos- por isso, o flúor é o halogéneo mais
reactivo;
-os tomos de iodo, que são os maiores,
captam menos facilmente um electrão transformando-se com menos facilidade em iões
mononegativos- o iodo é, por isso, o menos reactivo dos quatro halogéneos.